重庆高考化学2014,重庆高考化学2021赋分表

1.重庆高考分数各科都是多少

2.重庆历年高考分数线一览表

3.重庆新高考时间2023年时间表

4.成考必看重庆成人高考热门学校介绍

5.求高考化学常考方程式〔重庆〕

750分。

其中语文、数学、外语分别为150分，首选科目100分（从物理、历史2门中选1门，采用原始分），再选科目2门各100分（从政治、地理、化学、生物4门中选2门，采用等级转换分）。

重庆高考分值详细分析：

普通高校招生统一考试（以下简称统一高考）实行“3+1+2”模式。

“3”指全国统一考试语文、数学、外语（含听力，下同）3科；

“1”指普通高中学业水平选择性考试首选科目1科；

“2”指普通高中学业水平选择性考试再选科目2科。

在普通高中学业水平选择性考试中，物理、历史为首选科目，考生只能且必须选择其中1科报考；思想政治、地理、化学、生物学4科为再选科目，考生只能且必须选择其中2科报考。

统一高考总成绩由全国统一考试的语文、数学、外语3科成绩和学业水平选择性考试首选科目1科、再选科目2科成绩组成，总分为750分。

其中，全国统一考试科目语文、数学、外语的分值均为150分，总分450分；学业水平选择性考试每科原始分值均为100分，首选科目成绩以原始分计入总成绩，再选科目成绩以等级转换分（每科满分仍为100分）计入总成绩，总分300分。

重庆高考分数各科都是多少

重庆高考科目时间安排：6月7日：语文：9:00-11:30，数学：15:00-17:00，6月8日：物理/历史：9:00-11:30，外语：15:00-17:00；6月9日：化学：8:30-9:45，地理：11:00-12:15，思想政治：14:30-15:45，生物：17:00-18:15。

2023重庆全国统一高考科目由国家统一命题，考试时间安排在6月7日全天和6月8日下午，其中语文考试时长为150分钟，数学、外语考试时长均为120分钟。重庆普通高中学业水平选择性考试科目由重庆自主命题，考试时间安排在6月8日上午和6月9日全天，每科考试时长均为75分钟。

高考全国一卷，就是新课标Ⅰ卷，即全国乙卷，全国乙卷的使用地区，2018年起，共有下列这些地区：山西、河北、河南、安徽、湖北、湖南、江西、福建、广东、山东、浙江（英语听力部分）。

高考全国二卷，就是新课标Ⅱ卷，即全国甲卷，全国甲卷的使用地区，2018年起，共有下列这些地区：重庆、陕西、甘肃、宁夏、青海、新疆、黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古、海南（语文、数学、英语）。

同时还有全国丙卷，即新课标Ⅲ卷：2016年，在甲卷（全国Ⅱ卷）、乙卷（全国Ⅰ卷）的基础上，新增丙卷（全国Ⅲ卷）。丙卷（全国Ⅲ卷）与乙卷（全国Ⅰ卷）在试卷结构上相同、难度相当。2018年起使用的省区有：云南、贵州、四川、西藏、广西。

高考的意义：

1、通过高考可以考上理想大学和喜欢的专业，为今后找工作就业奠定坚实基础，这是高考最大的意义。通过高考这一过程，能够获得未来找工作就业的基本能力。如果不参加高考，不读大学，很有可能今后无法找到理想的工作。

2、通过高考能够检验自己以往的学习成效，为今后的学习发展打下基础，这也是高考的直接意义所在。通过高考的检验，也是今后学习的基本前提。从某种意义上来讲，现在各大高校他们所开设的专业已经十分细，社会分工也非常细。

3、高考是包括绝大多数人在内，通向成功彼岸的唯一途径，也是穷苦人家走上辉煌腾达道路的唯一道路，所以对于大多数人来说，高考的意义就在于决定了今后的人生发展方向。

重庆历年高考分数线一览表

重庆高考分数各科分数如下：

重庆统一高考实行“3+1+2”模式，即全国统一考试语文、数学、外语（含听力，下同）3科以及考生从普通高中学业水平选择性考试6科中选择的3科。

在普通高中学业水平选择性考试中，物理、历史为首选科目，考生只能且必须选择其中1科报考：思想政治、地理、化学、生物学4科为再选科目，考生只能且必须选择其中2科报考。

统一高考总成绩由全国统一考试的语文、数学、外语3科成绩和学业水平选择性考试首选科目1科、再选科目2科成绩组成，总分满分为750分。其中，全国统一考试科目语文、数学、外语满分均为150分，总分满分450分。

学业水平选择性考试每科原始分值满分均为100分，首选科目成绩以原始分计入总成绩，再选科目成绩以等级转换分（每科满分仍为100分）计入总成绩，总分满分300分。

高考的重要性：

1、高考是一个公平的人才选拔制度。高考通过统一的考试标准和评分方式，为所有参加考试的学生提供了一个公平竞争的机会，不受地域、家庭、贫富等因素的影响。

2、高考也是国家选拔优秀人才的重要途径，为国家的发展和社会的进步提供了人力资源。

3、高考是一个改变命运的机会。对于很多来自农村或者贫困家庭的学生来说，高考是他们走向更广阔世界的跳板，是他们实现自我价值和社会价值的舞台，是他们摆脱困境和贫困的途径。

4、高考是一个磨砺人生意志的过程。高考需要学生付出长期的努力和奋斗，面对各种压力和挑战，培养了学生的自信、毅力、责任感等品质。

重庆新高考时间2023年时间表

重庆历年高考分数线一览表如下：

普通高等学校招生全国统一考试（Nationwide Unified Examination for Admissions to General Universities and Colleges），简称“高考”，是合格的高中毕业生或具有同等学历? 的考生参加的选拔性考试。

普通高等学校招生全国统一考试由国家主管部门授权的单位或实行自主命题的省级教育考试院命制；由教育部统一调度，各省级招生考试委员会负责执行和管理。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。

普通高等学校招生全国统一考试是为普通高等学校招生设置的全国性统一考试，每年6月7日－10日实施。参加考试的对象是全日制普通高中毕业生和具有同等学历的中华人民共和国公民，招生分理工农医（含体育）、文史（含外语和艺术）两大类。

“3+X”：“3”指“语文、数学、外语”，“X”指由学生根据自己的意愿，自主从文科综合（简称文综，分为思想政治、历史、地理）和理科综合（简称理综，分为物理、化学、生物）2个综合科目中选择一个作为考试科目。该方案是到2019年全国应用最广，最成熟的高考方案。总分750分（语文150分，数学150分，外语150分，文科综合/理科综合300分）。

成考必看重庆成人高考热门学校介绍

重庆新高考时间2023年时间表6月7日9:00-11:30语文，15:00-17:00数学，6月8日9:00-10:15物理/历史，15:00-17:00外语。

随着全国高考试点改革的推进，上海、浙江、北京、天津、山东、海南等省份相继开始实行新高考政策。2014年9月发布的《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》。

新高考改革下设计的“3+3”新高考选科模式，赋予了学生充分的自由选择权，可以自主决定科目组合。与学生自主选科相对应，试点地区的高中开始全面推进“走班制”教学和特色化办学。

传统高考考试科目——语数外+文综（政史地）/语数外+理综（理化生）分值语数外都是150，文理综都是300分。

新高考选考科目——3+3，第一个3指的是语、数、外三门，第二个3指的是6选3（浙江为7选3），6指的是史地政理化生，浙江多了一门技术（包括信息技术和通用技术，各占50分）。满分是100分。

从考试时效而言：传统高考——一考定终身，当年当次有效。新高考——语数当次有效，英语及选考科目两年有效。

新高考特点

1、取消文理科，实行“3+3” 成绩由语文、数学、外语统一高考成绩和自主选考的3门普通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成。

2、选考科目“6选3”（浙江“7选3”）模式即从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个科目中自主选择3科作为考试科目（浙江多一门“技术”）。

3、外语2次考试机会 选择其中较高1次成绩计入高考成绩。

求高考化学常考方程式〔重庆〕

给大家推荐几所热门院校：

重庆理工大学

学费：2700/年

学制：2.5年

专升本：电气工程及其自动化、工商管理、会计学、汽车服务工程、人力资源管理

高起本：工商管理

重庆文理学院

学费：2600-2800/年

学制：2.5年

专升本·专业：工商管理、学前教育、小学教育、数学与应用数学、药学、计算机科学与技术

重庆科技学院

学费：2800/年

学制：2.5年

专升本：汉语言文学、机械设计制造及其自动化、材料成型及控制工程 、汽车服务工程、冶金工程、电气工程及其自动化、计算机科学与技术、土木工程、化学工程与工艺、石油工程、油气储运工程、安全工程、工程管理、工程造价、市场营销、会计、人力资源管理、物流管理、资源勘查工程、视觉传达设计、消防工程

高起本：计算机科学与技术、工程管理、会计学、人力资源管理、物流管理

重庆工业职业技术学院

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学制：2.5年

高起专：现代物流管理、建筑工程技术、电子商务、?市场营销、汽车制造与技术、室内艺术设计、电气自动化技术

重庆电子工程职业学院

学费：2400/年

学制：2.5年

高起专：工程造价、机电一体化技术、汽车制造与试验技术、应用电子技术、软件技术、大数据与会计、市场营销、电子商务、现代物流管理、广告艺术设计

重庆航天职业技术学院

学费：2500/年

学制：2.5年

高起专： 大数据与会计、市场营销、学前教育、计算机应用技术、汽车电子技术、工程造价、机电一体化技术

重庆幼儿师范高等专科学校

学费：2400/年

学制：2.5年

高起专：学前教育、小学语文教育

重庆财经职业学院

学费：2000/年

学制：2.5年

高起专：工商企业管理

高中化学所有的化学方程式 （我复制来的，至于你有没有用，就不知道了，你可以稍加整理一下--）

一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化学所有的化学方程式

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4、不稳定性：

2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2

四．非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

3 高中化学所有的化学方程式

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4、不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八．盐

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2