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1.2017年高考化学大题该怎么解答

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气操作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析操作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏操作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验操作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的操作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

22、银氨溶液的配制：

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量差不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的操作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验操作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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2017年高考化学大题该怎么解答

2017中考秘籍化学方程式和现象（按反应类型整理）！

　四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

　 一、化合反应

　1、镁在空气中燃烧：

　2Mg + O22MgO

　现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　2、铁在氧气中燃烧：

　3Fe + 2O2Fe3O4

　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　3、铝在空气中燃烧：

　4Al + 3O22Al2O3

　4、氢气在空气中燃烧：

　2H2+ O22H2O

　现象：淡蓝色的火焰

　5、红磷在空气中燃烧：

　4P + 5O22P2O5

　现象：生成大量白烟，P2O5为白色固体

　6、硫粉在空气中燃烧：

　S + O2SO2

　现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

　7、碳在氧气中充分燃烧：

　C + O2CO2

　现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

　8、碳在氧气中不充分燃烧：

　2C + O22CO

　现象：不完全燃烧，生成有毒气体

　9、二氧化碳通过灼热碳层：

　C + CO22CO

　现象：黑色固体逐渐减少

　10、一氧化碳在氧气中燃烧：

　2CO + O22CO2

　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

　CO2 + H2O =H2CO3

　12、生石灰溶于水：

　CaO + H2O=Ca(OH)2

　现象：放出大量的热

　13、无水硫酸铜作干燥剂：

　CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O

　现象：五水硫酸铜吸水后变蓝，检验水蒸气

　14、氧化钠溶于水：

　Na2O+ H2O =2NaOH

　15、三氧化硫溶于水：

　SO3+ H2O =H2SO4

　16、2Hg+O22HgO拉瓦锡验证空气中氧气含量的实验

　(二)、分解反应

　17、实验室用双氧水制氧气：

　2H2O22H2O + O2↑

　现象：溶液里冒出大量的气泡

　18、加热高锰酸钾：

　2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

　现象：生成能使带火星的木条复燃的气体

　19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

　2KClO32KCl + 3O2↑

　现象：生成能使带火星的木条复燃的气体

　20、水在直流电的作用下分解：

　2H2O2H2↑ + O2↑

　现象：正极产生使带火星木条复燃的气体，为氧气，负极产生能够被点燃的气体，为氢气。

　21、碳酸不稳定而分解：

　H2CO3=H2O + CO2↑

　22、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：

　CaCO3CaO + CO2↑

　23、2HgO2Hg+O2↑

　现象：生成银白色的液体金属

　(三)、置换反应

　24、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：

　Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑

　现象：有气体生成

　25、镁和稀盐酸反应：

　Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑

　现象：有气体生成

　26、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　27、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　现象：有气体生成

　金属与酸的反应放出大量的热

　28、铁和硫酸铜溶液反应：

　Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu

　现象：铁丝表面有红色固体析出

　29、Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

　现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液由无色变为蓝色

　30、氢气还原氧化铜：

　H2+ CuO Cu + H2O

　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　31、木炭还原氧化铜：

　C + 2CuO 2Cu + CO2↑

　现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

　32、水蒸气通过灼热碳层：

　H2O+ C H2+ CO

　33、焦炭还原氧化铁：

　3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

　现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成

　 二、复分解反应

　(一)金属氧化物+酸→盐+水：

　34、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　现象：红色固体逐渐溶解，形成**的溶液

　35、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液

　36、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　现象：红色固体溶解，生成**溶液

　37、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　(二)中和反应(酸+碱→盐+水)：中和反应放热

　38、盐酸和烧碱起反应：

　HCl +NaOH =NaCl + H2O

　无明显现象，可借助指示剂探究酸与碱的反应

　39、盐酸和氢氧化钾反应：

　HCl +KOH =KCl + H2O

　40、盐酸和氢氧化铜反应：

　2HCl +Cu (OH)2=CuCl2+ 2H2O

　现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液

　41、盐酸和氢氧化钙反应：

　2HCl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O

　42、盐酸和氢氧化铁反应：

　3HCl +Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O

　现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了**的溶液

　43、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

　3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+ 3H2O

　44、硫酸和烧碱反应：

　H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O

　45、硫酸和氢氧化钾反应：

　H2SO4+ 2KOH =K2SO4+ 2H2O

　46、硫酸和氢氧化铜反应：

　H2SO4+ Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O

　现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液

　47、硫酸和氢氧化铁反应：

　3H2SO4+ 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O

　现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了**的溶液

　48、硝酸和烧碱反应：

　HNO3+ NaOH =NaNO3+H2O

　(三)酸+盐→新酸+新盐：

　49、大理石与稀盐酸反应：

　CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑

　现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

　50、碳酸钠与稀盐酸反应：

　Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

　现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

　51、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

　52、碳酸镁与稀盐酸反应：

　MgCO3+ 2HCl =MgCl2+ H2O + CO2↑

　53、盐酸和硝酸银溶液反应：

　HCl +AgNO3=AgCl↓ + HNO3

　现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　54、硫酸和碳酸钠反应：

　Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑

　55、硫酸和氯化钡溶液反应：

　H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl

　(四)碱+盐→新碱+新盐：

　56、氢氧化钠与硫酸铜：

　2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　现象：生成蓝色絮状沉淀

　57、氢氧化钠与氯化铁：

　3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　现象：生成红褐色絮状沉淀

　58、氢氧化钠与氯化镁：

　2NaOH +MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　现象：生成白色沉淀

　59、氢氧化钠与氯化铜：

　2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　现象：生成蓝色絮状沉淀

　60、氢氧化钙与碳酸钠：

　Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH

　现象：生成白色沉淀

　(五)盐+盐→新盐1+新盐2：

　61、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

　NaCl +AgNO3=AgCl↓ + NaNO3

　现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀不溶于强酸

　62、硫酸钠和氯化钡：

　Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl

　现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　63、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀可溶于酸

　64、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　现象：生成白色沉淀

其它

　65、甲烷在空气中燃烧：

　CH4+ 2O2CO2+ 2H2O

　现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠、能使澄清石灰水变浑浊

　66、酒精在空气中燃烧：

　C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O

　67、一氧化碳还原氧化铜：

　CO + CuOCu + CO2

　现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

　68、一氧化碳还原氧化铁：

　3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

　现象：固体由红色逐渐变成黑色，，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成

　69、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：

　Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O

　现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　70、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳)：

　2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O(也可为KOH)

　现象：不明显

2017年高考化学大题该怎么解答

该阶段的特点是干燥速度达最大值并保持不变，如图1中B2C2平行于横坐标，精煤的含水量迅速下降，如果热烟气传给湿精煤的热量等于煤粒表面水分汽化所需热量，则煤粒表面湿度保持不变，如图1中B3C3平行于横坐标。干燥脱水阶段主要在该阶段，脱除水量占整个干燥过程的80%左右。以上两阶段脱除的是非结合水分，即自由水和部分毛细管水。恒速阶段结束时的精煤含水量口称为第一临界含水量，即临界含水量。