高考化学沉淀符号不设得分点,高考化学沉淀

1.一道化学高考题的一小问。1、Na2CO3饱和，加足量CO2，产生沉淀有三条原因，其中一条是NaHC

2.化学沉淀溶解平衡计算题浅析:大一沉淀溶解实验报告

3.高考化学问题

4.2010年化学高考卷的全国卷二中的29题的6问，为什么是白色沉淀溶解？

1、Ca(2+)+OH-+HCO3-==CaCO3沉淀+H2O

2、Ca(2+)+2OH-+2HCO3-==CaCO3沉淀+2H2O+CO3(2-)

3、Fe+Cu(2+)==Fe(2+)+Cu沉淀

4、CH3COOH+NH3·H2O==CH3COO-+(NH4+)+H20

5、(H+)+HCO3-==CO2气体+H2O

6、CO2+2OH-+Ca(2+)==CaCO3沉淀+H2O

7、CO2+OH-==HCO3-

8、HCl+NH3·H2O==(NH4+)+Cl-+H2O

9、Ca(2+)+CO3(2-)==CaCO3沉淀

10、CuO+2(H+)==Cu(2+)+H2O

好久不碰化学了，靠原来底子写的，也许有小毛病，请见谅

但还是希望你以后这些方程式自己写，这都是化学高考最基础的方程式！

一道化学高考题的一小问。1、Na2CO3饱和，加足量CO2，产生沉淀有三条原因，其中一条是NaHC

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5，

饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8，

等体积混合后，浓度减半，[Cl-]=6.71*10^-6，[I-]=5.0*10^-9，[Ag+]=6.71*10^-6

明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然。因此A选项不对。

由于[Cl-]》[I-]，若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确；D项正确性不必细说，相差越大，同种离子的浓度越大，越容易大于KSP值。

化学沉淀溶解平衡计算题浅析:大一沉淀溶解实验报告

溶解度与质量无关，个人认为应该是NaHCO3质量增大吧，NaHCO3常温下能溶于水，但其溶解度低于Na2CO3，通入CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3,随着NaHCO3质量增大，达到其最大溶解度而析出。

高考化学问题

化学计算在近几年的高考试题中所占的比重越来越大。因此，我们在平时的教学中，一定要注重和加强学生化学计算能力提高的培养。在各种化学计算类型中，沉淀溶解平衡计算学生普遍认为比较抽象，难度较大，其实只要对沉淀溶解平衡基本概念理解透彻，对常见的题型有了全面了解，沉淀溶解平衡计算题也就化难为易了。

一、明确基本概念是前提

在含有固体的难溶电解质的饱和溶液中，存在着固体难溶电解质与溶液中相应各离子间的多相平衡，在进行沉淀溶解平衡计算题时必须明确以下几个比较重要的概念：

1.沉淀溶解平衡

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2.溶度积常数（Ksp）

在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关，Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，不同类型的难溶物的Ksp之间没有可比性，因为各自的Ksp表达式不同，因此只有同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，只有通过计算才能进行比较。

3.沉淀的溶解与生成

利用Q与K判断沉淀的生成与溶解，当Q=Ksp时，难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液，当Q＞Ksp时，溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q=Ksp为止，当Q＜Ksp时，溶液为不饱和溶液，加入难溶电解质固体，固体将溶解，直到溶液中Q=Ksp时，溶液达到饱和，以上规则称为溶度积规则。

二、抓住溶液中离子浓度数值与变化是核心

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，调整离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。同样在进行计算时，只要抓住题目所涉及的溶液中各离子浓度的数值和变化，利用溶度积规则，就可以定量计算出沉淀在生成还是在溶解。通常当溶液中某离子的浓度足够小时，我们就认为该离子已沉淀完全，对于定性分析，当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L，可以认为沉淀完全，在定量分析中，当溶液中某离子浓度小于1×10-6mol/L，可认为沉淀完全。

三、掌握常见题型，化难为易

1.沉淀生成先后顺序的判断

我们经常遇到判断混合溶液中哪个沉淀先生成，事实上，沉淀的生成不仅与Ksp有关，还与溶液中离子浓度大小有关。对于同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同或相近情况下，溶解度较小的难溶电解质首先达到溶度积而析出沉淀。例如，在含有0.010 mol/L的I－离子和0.010 mol/L的Cl－离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先有**沉淀，后有白色沉淀。但是若试管中盛有海水，逐滴加入AgNO3溶液，会发现先有白色沉淀，为什么呢？若溶液中同时出现AgCl和AgI沉淀时，溶液中的[Ag+]、[Cl－]和[I－]必须满足两个平衡：

[Ag+]＝■＝■

■=■＝■＝2.2×106

即当溶液中的[Cl－]大于2.2×106·[I－]时，首先沉淀出AgCl，显然在海水中[Cl－]/[I－]已超过该值。这就是说，只要适当改变被沉淀离子的浓度，可以使分步沉淀的顺序发生变化。因此将AgNO3溶液滴加到含有I－离子和Cl－离子溶液中，不一定先析出溶度积小的AgI沉淀。

2.通过调整pH的除杂问题

[例题]在1.0 mol/LCo2+溶液中，含有少量Fe3+杂质，应如何控制pH，才能达到除去Fe3+杂质的目的?Ksp｛Co(OH)2｝=1.09×10-15，Ksp｛Fe(OH)3｝=2.×10-39

解：①使Fe3+沉淀完全时的pH：

Fe(OH)3(s)?葑Fe3++3OH- KSP{Fe(OH)3}=c(Fe3+)·c3(OH-)

c(OH-)≥■=■＝1.38×10-11

pH＝14-(-log1.38×10-11)＝3.14

②使Co2+不生成Co(OH)2沉淀的pH：

Co(OH)2(s)?葑Co2++2OH- Ksp{Co(OH)2}=c(Co2+)·c2(OH-)

不生成Co(OH)2沉淀的条件是：c(Co2+)c2(OH-)＜Ksp{Co(OH)2}

c(OH-)≤■=■=3.30×10-8

pH=14-(-log3.30×10-8)＝6.50

所以应将PH值控制在3.14～6.50之间才能保证除去Fe3+，而Co2+留在溶液中。

3.多种平衡共存时的计算问题

[例题]向0.10mol/L的FeCl2溶液中通H2S至饱和时(饱和H2S的浓度为0.10mol/L)，溶液刚好有FeS沉淀生成，求此时溶液的pH。

已知：Ksp(FeS)=6.3×l0-18，H2S的K1=1.07×10-7,K2=1.26×10-13

解：先求出刚好生成FeS沉淀时的[S2-]，

FeS?葑Fe2++S2- Ksp?专=[Fe2+][S2-]

∴[S2-]=■=■=6.3×10-17

再求[H+]，即当H2S饱和时，且[S2-]=6.3×10-17mol/L时的[H+]，

K1?专K2?专=■

[H+]＝■=■

[H+]=4.63×10-3mol/L ∴pH=2.33

遇到多种平衡共存时的计算时，关键是要明确各离子的浓度，保证各离子的浓度同时满足各个平衡的需要。

2010年化学高考卷的全国卷二中的29题的6问，为什么是白色沉淀溶解？

2、用硝酸就什么都沉淀不了了，我想是硝酸银溶液吧

那样体积比为9:3:1

设相同摩尔浓度的Nacl,Mgcl2,Alcl3溶液，其摩尔浓度为xmol/l，则Cl-（氯离子）的摩尔浓度分别为xmol/l, 2xmol/l, 3xmol/l

假设硝酸银溶液也是xmol/l，那么

1l硝酸银溶液沉淀1l氯化钠溶液

2l硝酸银溶液沉淀1l氯化镁溶液

3l硝酸银溶液沉淀1l氯化铝溶液

可以这么想：

现在用了9l硝酸银沉淀氯化钠

用了6l硝酸银沉淀氯化镁

用了3l硝酸银沉淀氯化铝

那三种溶液的体积比就是9:3:1了

这个题的窍门在于，摩尔浓度有了，还能存在比例关系的无非是体积、重量，重量在摩尔浓度没有密度或者质量浓度的情况下没什么人敢随便提的

第三题：反应前后要遵循质量守恒定律的，反应前反应物总重6克，反应后找到的溶液和沉淀一共5.67克，少的那0.33克就是CO2二氧化碳了。石灰石主要成分CaCO3，有碳酸镁杂质，反应如下

MgCO3 + 2HCl = Mg2+ + 2CL- + H2O + CO2（气体）

CaCO3 + 2HCl = Ca2+ + 2CL- + H2O + CO2（气体）

CO2 一共0.33g, 摩尔质量 44g/mol，因此逃逸的CO2气体一共0.0075mol，因此参与反应的CaCO3（100g/mol）和MgCO3(84g/mol)一共0.0075mol，耗费HCl 0.015mol

盐酸中HCl一共1.8克，绝对不止0.015mol，这个反应是演算过量的反应，那些沉淀就是不能反映的石英等杂质了

因此碳酸镁碳酸钙一共0.71克

设碳酸钙xmol

x*100 + (0.0075-x)*84 = 0.71

x = 0.005

因此原来石灰石中有碳酸钙0.005*100=0.5(g)

因此石灰石纯度为50%

该电解的本质是电解水。A、B极分别是阴极和阳极，阴极反应为：2H+ + 2e- = H2↑

所以该极区溶液呈碱性，Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓

另一极反应为4OH- - 4e- = O2 ↑ +H2O

电解一段时间后，电源反接，则电解溶液的性质月第一过程相反 ，A极溶液呈酸性 溶解产生的Mg（OH）2