化学高考用书,化学高考书目

1.求助：937大学化学参考书目

2.高中化学什么教辅好？要拓展好点的。

3.702化学(农)需要参考的书目。

4.考兰州大学的有机化学需要那些参考专业书？

5.求12年考武大有机化学的参考书目（650无机化学和有机化学 和 882分析化学和物理化学） 的版本及主编

6.人教普通高中化学理科选修一要上吗

《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》、《物理化学》。根据查询青岛大学学校相关消息显示，化学复试参考书目有：《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》、《物理化学》。

1、《无机化学》（上、下册），(第4版)，宋天佑等编，2019年，高等教育出版社。

2、《分析化学》(上册)，(第6版)，武汉大学主编，2016年，高等教育出版社。

3、《有机化学》（上、下册），（第四版），胡宏纹主编，2013年，高等教育出版社。

4、《物理化学》（上、下册），（第五版），傅献彩等编，2005年，高等教育出版社。

求助：937大学化学参考书目

（1）化学专业方向：高分子化学、无机及稀土化学、有机化学、分析化学、物理化学、铁电化学考试科目：政治、英语一、大学化学、有机化学

参考书目：大学化学初试书——《大学化学》南昌大学主编，化学工业出版社；有机化学初试书——《有机化学（上、下册）》胡宏纹（南京大学），高等教育出版社；

（2）应用化学

专业方向：精细化工、材料化学、稀土提取纯化和应用、分析测试和计量化学、分离与结晶化学

考试科目：政治、英语一、数学二、物理化学

参考书目：物理化学简明课程（第四版），印永嘉、奚正楷、张树永等编，高等教育出版社，2007年。

（3）工业催化

专业方向：精细有机工业催化催化功能新材料光催化与模拟酶催化量子计算催化

考试科目：政治、英语一、数学二、物理化学

参考书目：物理化学（上、下册），傅献彩（南京大学），高等教育出版社。

（4）生物与医药

专业方向：制药工程（新药的研究与开发）

考试科目：政治、英语二、数学二、有机化学

高中化学什么教辅好？要拓展好点的。

综合化学：

《无机化学》，吉林大学、武汉大学、南开大学合编 高等教育出版社2004年第一版

《定量化学分析》（第2版） ，许晓文等 南开大学出版社2005年5月

《有机化学》， 王积涛等 南开大学出版社2009年第三版

《近代物理化学》，（上、下）第四版 朱志昂主编 科学出版社2008年6月

分析化学：

《定量化学分析》（第二版） 许晓文等 南开大学出版社2005年5月

《仪器分析教程》（第二版） 叶宪曾等 北京大学出版社2007年1月

702化学(农)需要参考的书目。

您好，

请问是高一/二还是高三？

高一：推荐以下书目（不仅是化学），您可以去翻翻。

《教材完全解读（王后雄学案）》

《教材快线》

《五年高考三年模拟》

其中，王后雄讲解是最多的，也是最详细的，但是缺点是答案和试题都在书中，做起来不方便，且答题空少，对于（化学）有些知识点讲得不够深入浅出。

五三讲解少，书的质量较《教材完全解读（王后雄学案）》有点差（很薄），题量和王后雄差不多，量都比较适中，知识点虽然讲得比较典型，但是部分字数太少，没《教材完全解读（王后雄学案）》讲得细。

《教材快线》志宏优化出的书，一向比较中庸，集合了前两本书的优点，缺点是使用的人没前面的多，错误和错题不敢保证比前面两本书少。

如果是高三，请追问。

希望采纳，谢谢。

考兰州大学的有机化学需要那些参考专业书？

702化学

参考书：

《普通化学》（第三版）赵士铎主编，中国农业大学出版社

《定量分析简明教程》（第二版）赵士铎主编，中国农业大学出版社

《基础化学》(无机及分析化学)(第二版) 揭念芹 主编 科学出版社

《有机化学》 第三版 李楠 廖荣苏 李斌主编 中国农业出版社

求12年考武大有机化学的参考书目（650无机化学和有机化学 和 882分析化学和物理化学） 的版本及主编

兰州大学化学化工学院参考书目

无机化学和有机化学 《基础无机化学》，张淑民主编，兰州大学出版社1995年第二版(修订版)

《有机化学》，胡宏纹主编，高等教育出版社，第二版

分析化学和物理化学 《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社，第四版

《物理化学》，傅献彩等编，高等教育出版社，1990年第四版

物理化学和化工原理 《物理化学简明教程》，印永嘉编，高等教育出版社

《化工原理》，王志魁编，化学工业出版社

仪器分析 《仪器分析》，赵藻藩、周性尧、张悟铭、赵文宽编，高等教育出版社

生物化学 《生物化学》古练权主编 2000年出版 高等教育出版社

高分子化学与物理 《高分子化学》，①潘祖仁主编，化学工业出版社出版；②复旦大学高分子

科学系编著，复旦大学出版社，1995年7月第1版

《高分子物理》，何曼君等编，复旦大学出版社，1990年10月第1版

反应工程 《反应工程》，李绍芬主编，化学工业出版社，2000年6月第2版

结构化学 《结构化学》李炳瑞主编 高等教育出版社，2004年第一版

《结构化学基础》周公度主编 高等教育出版社，第二版

化学信息学 《化学信息学》缪强 主编 2001年 高等教育出版社

化学基础实验 《大学化学实验-基本知识与技术》

《大学化学实验-基础化学实验Ⅰ》

《大学化学实验-基础化学实验Ⅱ》

《大学化学实验-附录》 2004年 兰州大学出版社

人教普通高中化学理科选修一要上吗

无机化学：

邵学俊等编：《无机化学》（第二版）（上、下册），武汉大学出版社

分析化学：

武汉大学主编：《分析化学》（第五版）（上、下册），高等教育出版社

有机化学：

邢其毅、裴伟伟、徐瑞秋、裴坚主编：《基础有机化学》（第三版）（上、下册），高等教育出版社

McMurry，organic chemistry 7th ed，Thomson

物理化学：

汪存信、林智信主编：《物理化学》（第一版）（上、下册），武汉大学出版社

傅献彩、沈文霞、姚天扬主编：《物理化学》（第五版）（上、下册），高等教育出版社

高分子化学与物理：

肖超渤主编：《高分子化学》，武汉大学出版社

何曼君主编：《高分子物理》，复旦大学出版社修订版或第三版

化工原理：

武汉大学主编：《化学工程基础》（第二版），高等教育出版社

罗运柏主编：《化学工程基础》（2007年版），化学工业出版社

普通化学：

申泮文主编：《近代化学导论》（2002年版）（上、下册），高等教育出版社

人教普通高中化学理科选修一要上吗

高中化学所学内容包括：必修一，必修二，选修四，和选修三与选修五之一，共四本书。不包括选修一，选修一是文科学业水平考试的内容，不是理科必修选学的内容。

化学方反应式

1、

与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、钠与

溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、

与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、

溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、

溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、

溶液与

反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向

溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向

溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、

与少量

溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、

通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、

通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、

溶液与少量

反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、

溶液与过量

反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量

溶液与

溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、

溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清

与

反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、

溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、

跟

溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟

溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、

溶液与氢

反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、

溶液与氢

反应至

完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、

溶液中加入过量氢

溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、

与

反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、

溶于

溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、

溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、

与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、

与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、

溶液与

溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、

溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、

溶液中加入过量

：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、

溶液与

溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、

溶液中加入

溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、

溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏

溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏

溶液中加入

溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、

溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、

与

溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与

溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、

与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、

与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、

溶液中加入

：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、

溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向

的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量

溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量

溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量

反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与

溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量

反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与

： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与

溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入

溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、

溶液中加用硫酸酸化的

：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、

溶液中加用硫酸酸化的高

溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、

溶于

： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、

溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、

溶于

溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制

：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向

溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向

溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、

溶液中加入

： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量

： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、

溶液中加入

： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、

溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、

溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、

溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、

溶液中加入

： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、

溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二

通入

中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量

中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于

中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与

反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与

反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入

： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用

吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、

中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、

与氢氧化钠两种

混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向

溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、

溶液中通入

： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、

溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解

溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融

： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、

与

共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的

溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、

溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、

中加入

： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、

与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、

混合液中加入

：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚

溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、

与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、

溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与

溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、

溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、

与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、

溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、

溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量

：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟

反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、

跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、

溶液与

溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高

溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高

溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性

溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、

与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、

与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、

在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、

中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

139、

中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生

：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、

溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、

溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

通常是在化学选修二、化学选修三、化学选修五中自由选择一个，通常是学校集体选择。高考时这三本书各有一个选题，根据自己选修的学科进行选择做答即可。

一般情况下 理科是所有书都要学的（理化生）但是省份不同 要求不一样 有些省份把有几本书作为考一本的 要考的书的········

有知识点讲解总结，公式总结，经典题型详解基本就够了，当然这个是我个人的看法。原因在于1、高中作业多，没必要买太多练习，老师会发的。2、高中课本中的知识点太过分散，一本工具书可以剩下很多整理时间。3、高中课本中的题目虽然有但是没办法覆盖全部，所以一些经典题型讲解也是必要的。4、备选项：书本课后习题详解，不能只有答案，需要的是详解。

新课标全国卷必考的范围是：化学必修1，必修2，化学反应原理（选修书目，但是必考）

选考的模式：三道选考的大题，分别从：实验化学，物质的结构与性质，有机化学基础中的知识中各出一题。考生根据自己选修的书目选择一题来回答，多答的按题号较前的计分

所以要学的书是：化学必修1，必修2，化学反应原理，实验化学/物质的结构与性质/有机化学基础，共4本书

但有一点要注意：全国卷有时会在必考题中出现有机化学的知识，所以大多数学校会把有机化学基础作为必选书目来教学，所以多数情况是：化学必修1，必修2，化学反应原理，有机化学基础这4本

A CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O NH3·H2O加热生成氨气

B 氯化铵加热生成氨气和氯化氢，不易分离

C 浓氨水加热放出氨气

D 水和生石灰反应生成氢氧化钙，放热，浓氨水受热放出氨气

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

蒸馏、过滤、萃取的操作等

第二节 化学计量在实验中的应用

物质的量及应用

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

分类，没什么讲的

第二节 离子反应

离子反应的书写，判断，应用

第三节 氧化还原反应

氧化还原反应的书写，判断，应用 ，计算（非常重要）

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

碱金属的性质

第二节 几种重要的金属化合物

镁、铝、铁、铜的性质

第三节 用途广泛的金属材料

不怎么重要的

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角---矽

矽、氮族元素的性质

第二节 富集在海水中的元素---氯

卤素的一些性质，

第三节 硫和氮的氧化物

硫和氮的氧化物的性质、应用、计算

第四节 硫酸、硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨 、应用、计算

1.公式、化学方程式是基础，这个不会，一切免谈

2认真记笔记，上课时不能一边看着参考书一边听老师讲课

3时常总结，因为化学的知识点很乱

4不能骄傲、自满、不能自暴自弃

5扎实基础，所谓：基础不牢，地动山摇

6.学会预习、复习

7.学会看目录复习

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