小高考内容_小高考知识点

1.小高考复习资料

2.小高考政治应该怎样复习有效果

3.小高考补考都能过吧

4.关于小高考复习

5.高中区域地理的中国地理部分的知识点？

6.高中政治必修一第二课（多变的价格）知识点归纳

7.小高考什么时候

你好：记得加分哦 ，你邮箱多少，我发给你doc文档

《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2 Na2O2

2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝ Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3　　　离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+ CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－错误！未找到引用源。2 AlO2－+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－ 错误！未找到引用源。 AlO2－+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

13.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4

铁与硫反应：Fe + S FeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_

3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _

5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_

6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe =3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_

12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ =Fe(SCN)3___

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2

硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O __

7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C Si +2CO↑_

8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应：_SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_

12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O =H＋＋Cl－ +HClO

4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _

8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO _

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+ 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－ = Br2+ 2Cl－

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__

硫与氢气加热： S+H2H2S

2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_

二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_

少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_

过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_

3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O

5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 2SO3_

6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__

7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_

8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_

9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_

10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _

11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_

12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：_N2 + O2 2NO _

2.工业合成氨：_N2 + 3H2 2NH3_

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2错误！未找到引用源。 2NO2 _

4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O 错误！未找到引用源。 2HNO3+ NO _

5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－

6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __

7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _

8.氨的催化氧化_4NH3+5O2 4NO + 6H2O _

9.氯化铵受热分解：_ NH4ClNH3+HCl _

10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_

11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 +NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_

16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO3

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3

新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章 物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2

Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HCl Br2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br I2 + H2 错误！未找到引用源。= 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误！未找到引用源。= Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2 HCl 错误！未找到引用源。=MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2、反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量

第三章

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应 ：Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO 错误！未找到引用源。2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+ H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)

(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2）取代反应

① 与Br2的反应 ：① + Br2 + HBr

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO2 + H2O

（1） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应

a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

（1） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+ 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

①C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑

②C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑

③Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3

④Fe还原CuSO4： CuSO4＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6

C16H34 C8H18＋C8H16

C8H18 C4H10＋C4H8

C4H10 CH4 ＋ C3H6

C4H10 C2H4＋ C2H6

小高考复习资料

小高考特指普通高中学业水平考试，也就是人们所说的会考，考试对象为普通高中高二年级的学生，考试成绩将作为高校招生录取的依据之一。很多大学也对小高考成绩有所要求，因此从2011年起，一些高校的自主招生考试也被称为小高考。

一共考四门。

高考时考语数外和两门选修。

具体科目设置如下：

1．学业水平测试科目共有7门：政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术（含信息技术、通用技术）。

2．学业水平测试分必修科目和选修科目，其中必修科目5门，选修科目2门。选修科目由考生在历史、物理两门中选择一门，在政治、地理、化学、生物四门中选择一门。7门学业水平测试科目中，2门选修科目之外的5门为必修科目。此为江苏08方案高考政策，全国绝无仅有。

3．艺术类、体育类考生如不兼报普通类专业，可选择7门均为必修科目。

扩展资料：

计分规则：

1．学业水平测试实行等级计分，分为4个等级，用A、B、C、D表示。技术科目测试等级为合格、不合格。

2．必修学科等级计算方法：各科原始分满分为100分。100分～90分为A级，89分～75分为B级，74分～60分为C级，59分及其以下为D级。单科C级及其以上的比例一般控制在95%以上。

3．选修学科等级计算方法：各科原始分满分为120分，根据考生成绩按比例折换成相应的等级。A级为前20%（含20%）的考生（前5%为A+），B级为前20%至前50%（含50%）的考生，C级为前50%至前90%（含90%）的考生，D级为90%以后的考生。

4．必修学科的成绩从应届高考之年起算，三年有效；选修学科的成绩当年有效。

5.必修科目考试只要有一项科目为D等者（信息技术考试不合格视作D等），将不能填报高考普通类志愿。

6.第一次报名参加必修科目考试单科成绩每得到一个A等级，则可在次年高考总分中加1分，如得4个A，则可以加5分。

由于前几年“小高考”试卷比较平稳，难度不算高，教育部门这两年出卷时进行了相应调整。这也提醒老师和学生，在小四门科目的学习上，不能仅仅局限于知识点的死记硬背，沉浸于刷题、考前猜题押宝，要注重和生活实际相结合，培养学生灵活运用知识、分析问题和解决问题的能力，只有这样才能以不变应万变。

“小高考”增加难度，实际上是为了引导各学校和学生不要以冲“A”为目的。“‘小高考’是过关考试，但是这些年各学校都走偏了，花了大把的力气，投了很多精力，甚至打乱了教学节奏，就为了在高考中加几分。”“小高考应该回归过关考试的性质，淡化加分，才能给学生和学校松绑。”

光靠增加难度，引导学生、学校回归理性并不现实，教育部门应该从制度设计上进行引导和变革，才能真正破解“小高考”一窝蜂冲A的问题。

小高考政治应该怎样复习有效果

作为目前高三学生家长，我对于江苏小高考有三条建议：

一、从态度上要重视，平时跟着老师的节奏搞好复习，认真对待老师发的训练题，及时做，批改后反思。

二、到图书市场上买两套小高考的辅导书，其中一套是内容分类整理与解析，另一套是往年考试题和模拟题，上面有近年的试卷和答案 还有几十套模拟题。

三、寒假可以报个辅导班，也不需要一对一。江苏各市 应该都有 志善教育的针对小高考的辅导班。去年寒假 我小孩到那上过辅导班 效果不错。请在网上查看相关信息，然后打电话咨询。

小高考补考都能过吧

1、先学会梳理自身学习情况，以课本为基础，结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等，合理的分配时间，有针对性、具体的去一点一点的去攻克、落实。哪块内容掌握的不好就多花点时间，复习的时候要系统化，不要东一下西一下，最后啥都没复习好。

2、可以学习掌握速读记忆的能力，提高学习复习效率。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活“脑、眼”潜能，培养形成眼脑直映式的阅读、学习方式。速读记忆的练习见《精英特全脑速读记忆训练》，用软件练习，每天一个多小时，一个月的时间，可以把阅读速度提高5、6倍，记忆力、理解力等也会得到相应的提高，最终提高学习、复习效率，取得好成绩。如果你的阅读、学习效率低的话，可以好好的去练习一下。

3、要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。

4、做题的时候要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。遇到错的题（粗心做错也好、不会做也罢），最好能把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集（错题集要归类），当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，保证不再同样的问题上再出错、再丢分。

关于小高考复习

小高考补考不是都能过。小高考补考通过的几率是较高的，小高考补考的难度比第一次考试低，而且补考时还会有平时分，只要认真复习，通过的几率是较高的，对于一些科目来说，包括物理和化学，因为题型的原因，很多学生很难在短时间内掌握所有的知识点，这些科目的小高考补考相对来说难度更大，小高考补考不是都能过但能过并且很好过，对自己的小高考成绩不满意，一定要及时进行补考。小高考专指普通高中学业水平考试，被称为会考，该考试的对象为普通高中二年级的学生，成绩将作为高校招生录取的依据之一。

高中区域地理的中国地理部分的知识点？

如何进行小高考复习这一问题，应该根据自己的实际情况来确定：\x0d\1、对于自己的强项，要适当巩固，不要忽略；\x0d\2、对于自己的弱项，要重点突破，把要点难点吃透；\x0d\3、对于不强不弱的科目，重点解决自己掌握得不太牢靠的部分；\x0d\4、对辅导老师的考前讲解和练习要加倍努力，领会其中的要点，突破难点。\x0d\综上所述，只要按上述方法，认真复习，再加上注意学习和休息的时间分配，还有生活上的营养跟进，考出较好的成绩不是难事。

高中政治必修一第二课（多变的价格）知识点归纳

自然地理方面：

（1）气候（这个要注意下，因为很多题目里面会用得到，虽然不是明着考，但与之息息相关，比如农业那边，也不用记得太详细，只要记得大体的就行，这里面包括很多，大致的地形，气候，风向带等等这类的）

（2）地形（大体的地形要记得，其各自的特征也要熟记，因为这个很常考）西北的荒漠化，青藏高原的地形对西北风的影响，云贵高原的喀斯特地形等等，这些的出题频率都很高

（3）农业（这个结合上面的两点来看，对于大致的每个地方的物产要记得些，因为会在综合的大题里面考，比如南方的水稻，北方的小麦（南方是冬小麦，北方是春小麦）其生长条件是什么，这里就要考虑到土壤、地形、气候、水源这类的了）

人文地理：

这块嘛，主要是要记得书上的那些例子，比如山西的煤矿、四川的水电，不仅要记得这些例子，还要搞清楚这些物产为什么会在那里，也就是产生这些物产的条件，比如说水电，南方的水力发电，最主要的两个条件就是要有大量的水资源，在一个就是要有地形上的条件——地势落差大。搞清楚的这些，就能举一反三，试卷上的题目不可能跟书上一样的，但是万变不离其宗，试卷上不管是说的哪里，只要是符合条件了，书上的那些就能往上套。比如，工业污染造成的酸雨，只要是产生的酸性气体，也就是排放废气，不管在哪里都会产生酸雨。

其实中国地理考来考去也就那么点，最主要的还是要在做题中总结经验，我两年前高考的时候，整个高三基本没再翻过地理书，试卷也做的很少，（我高三毕业之后，才敢跟我的地理老师讲这件事。因为我的地理考了A+，我是学历史的，也是这种情况）

一个原因是我的语数外不好，而江苏高考就看语数外，另一个就是有些题目，再怎么改说法，答案还是那个，没什么用处，所以如果是高中地理要参加高考的话，最好在高二开始一轮复习的时候就要注意总结，免得高三的时候分心。如果是参加小高考的话，那么就记住老师给你们复习时候讲的就行了。

以上是我个人经验，希望对你有所帮助。

小高考什么时候

小高考要求：8、供求关系对商品价格的影响B

（1）各种因素对商品价格的影响，是通过改变该商品的供求关系来实现的。

（2）供求影响价格：供过于求引起价格下降，供不应求引起价格上升

9、价格与价值的关系B

（1）价值决定价格，价值是价格的基础；（2）价格是价值的货币表现。

10、价值规律的内容及表现形式B

（1）价值规律的基本内容：①商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，②商品交换以价值量为基础实行等价交换。

（2）价值规律的表现形式：受供求关系的影响，商品价格围绕价值上下波动。

11、价格变动对人们生活和生产经营的影响B

（1）对人们生活的影响

①一般而言，当某种商品的价格上升时，人们会减少对它的购买；当这种商品的价格下降时，人们会增加对它的购买；

②价格变动对生活必需品需求量的影响较小，对高档耐用品需求量的影响比较大；

③在互为替代品的两种商品中，一种商品价格上升，消费者将减少对该商品的需求量，导致其替代品的需求量增加。反之，一种商品价格下降，消费者将增加对该商品的需求量，导致其替代品的需求量减少。

④在互补商品中，一种商品价格上升，消费者将减少对该商品的需求量，同时也减少其互补商品的需求量。反之，一种商品价格下降，消费者将增加对该商品的需求量，同时也增加其互补商品的需求量。

（2）对生产经营的影响

①调节生产规模；②提高劳动生产率；③生产适销对路的高质量产品。

考试时间为2023年2月18日—20日。

信息技术科目考试(机考)、考试时间为2023年2月18日—20日。分三天进行，每天6场，每场60分钟。具体如下：语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物科目考试(笔试)、考试时间为2023年2月25日—27日。除语文科目考试时长为90分钟外，其他各科目均为75分钟。按照往年的做法，高考成绩一般在4月10日左右公布，然后可以登录教育考试院官网查询成绩。高考是指普通高中的学术水平考试，也就是人们所说的会考。考试对象为普通高中二年级学生，考试成绩将作为高校招生的依据之一。小高考可以报考的学校有顺德职业技术学院、广东轻工职业技术学院、广东交通职业技术学院、广东水利电力职业技术学院、深圳职业技术学院等等。小高考特指普通高中学业水平考试，也就是人们所说的会考，考试对象为普通高中高二年级的学生，考试成绩将作为高校招生录取的依据之一。很多大学也对小高考成绩有所要求，因此从2011年起，一些高校的自主招生考试也被称为小高考。小高考题目大部分是极其基础的，重要的就是将知识点搞清楚，不要打结专错乱。另外，注意题目的属问法，不要粗心。注意考试时间，特别是文科的题目答题量很大，很需费时间，不要耽搁，时间很快就会过去。