关于共价键的选择题_共价键高考题

试题分析：（1）根据晶胞可知，K原子的个数是6×1/2＝3个，而C 60 分子的个数8×1/8＝1个，所以该物质的K原子和C 60 分子的个数比为3:1。

（2）根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30。

(3) C 60 、Si 60 、N 60 形成的晶体都是分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小有关系，所以熔点高到低的顺序为Si 60 >N 60 > C 60 。破坏这三种分子需要破坏共价键，所以所需要的能量顺序为N 60 >C 60 >Si 60 。

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

（4）共价键、范德华力

（5）GeCl 4 ?二者结构相似，GeCl 4 相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高（各1分）

试题分析：与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，则X应该是Ge元素。短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY 4 ，所以Y应该是氯元素。

（1）根据构造原理可知，Ge元素的原子基态时电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 或[Ar] 3d 10 4s 2 4p 2 。

（2）两种元素的电负性均大于1.8，都是非金属，所以XY 4 中X与Y之间的化学键为共价键。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（4－4×1）÷2＝0，所以该分子是正四面体型结构，属于非极性分子。

（4）XY 4 在常温下为液体，说明该化合物形成的晶体类型是分子晶体，所以该化合物中存在的微粒间作用力有共价键、范德华力。

（5）由于二者结构相似，形成的晶体类型都是分子晶体，但GeCl 4 相对分子质量大，范德华力强，所以GeCl 4 熔、沸点高。

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

试题分析：A不正确，例如氢气分子中的共价键没有方向性；键能越大表示该分子越稳定，B不正确；C不正确，还存在氢键；根据(OH)nSOm可知。m值越大，氧元素的酸性越强，乙醇选项D正确，答案选D。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。主要是有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

试题分析：（1）氮元素的非金属性强于碳元素的，则氮元素显负价，碳元素显正价。又因为化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此可知，氮元素的化合价是－3价，碳元素的化合价是＋4价，所以化学式是C 3 N 4 。

（2）该化合物硬度比金刚石还大，据此推断，该化合物形成的晶体是原子晶体，晶体中微粒间的作用力是共价键。

（3）原子晶体不能导电，选项②不正确，其余选项都是正确的，答案选①③④。

点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题以新材料为载体，重点考查学生对物质结构与性质的掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也易于激发学生的学习积极性和求知欲。