高考化学分类,高考化学分类汇编

1.高考化学试卷分析范文

2.求：2010年高考化学试题分类汇编——物质结构 元素周期律

3.高中化学都学什么内容？

4.高中化学知识点总结 全国卷化学必考知识点

酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

具有酸碱性的物质有：

强酸：盐酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氢，碘化氢

弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亚硫酸，硫化氢，氢氰酸，

其他：苯酚，强酸弱碱盐，

强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，（碱金属除锂外）碱土金属除铍镁外的氢氧化物

弱碱：其他金属的氢氧化物除铝铍锌

纯碱/苏打：Na2CO3, 烧碱/火碱/苛性钠：NaOH 小苏打：NaHCO3

干冰：CO2 联胺：N2H4 冰醋酸：CH3COOH

其他：强碱弱酸盐

高考化学试卷分析范文

异构体分为以下三类：

1、碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象。

2、官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象。

3、官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象。

化学上同分异构现象是指具有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。如：乙醇和甲醚。

扩展资料：

立体异构：

立体异构体（stereoisomerism），根据IUPAC金色书的定义是指具有相同原子连接顺序，但原子在空间排列不相同的同分异构体。这种异构现象称为立体异构。具有不同光学性质的立体异构体又称光学异构体，但“光学异构”一词是IUPAC不推荐的用法。

以前将立体异构划分为几何异构、旋光异构和构象异构三类，但目前较好的分类是将其分为对映异构和非对映异构两类，其中非对映异构又包括顺反异构（即几何异构）和构象异构。

同分异构现象广泛存在于有机物中，同分异构体的知识也贯穿于中学有机化学的始终。因此，分析、判断同分异构体也就成为有机化学的一大特点。

作为高考命题的热点之一，这类试题是考查学生空间想象能力和结构式书写能力的重要手段。考生在平时训练中就应逐渐领会其中的本质，把握其中的规律。

百度百科——异构体

求：2010年高考化学试题分类汇编——物质结构 元素周期律

#高三# 导语把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是 考 网为您带来的高考化学试卷分析范文，希望对大家有所帮助。

　 高考化学试卷分析范文篇一

　一、试卷的整体分析

　试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

　二、试卷特点

　1.坚持了对化学主干知识的考查

　(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

　(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

　2.强化了对化学学科能力的考查

　复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

　21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验

　三、复习建议

　1、研读考试说明，研究高考试题

　研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

　研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

　2、更新教学观念，改进复习方法

　如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

　3、夯实学科基础，提高学科素养

　化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

　4、精讲典型试题，精练有效习题

　典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　5、注重过程方法，增强答题规范

　答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

　总之，高三备考复习的目的在于引导学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有计划的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

　 高考化学试卷分析范文篇二

　普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定，是在保持2012年试卷特点基础上，更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查，并降低了试题的难度。试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求，考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。

　现将试卷情况及高考成绩分析如下。

　一、试题分析

　(一)题型结构

　今年化学试卷结构与2012年稍有不一致，共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活，2题物质的分类，3题离子方程式，4题元素周期律，5题溶液中的平衡，6题化学平衡，7题计算，8题元素推断，9题硝酸银的分解实验，10题有机推断，11题明矾的相关实验。

　(二)试题特点

　今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低，较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托，注重考生基本能力的考查，稳中有变，变中有新，并能考虑到海南的实际情况，有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时，考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。

　1、考查学科的主体内容，注重的是学科能力，没有超出考试大纲的要求。

　2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信，并能够做到新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。

　3、注重体现基础性和综合性的合理配置，能够注重对能力的考查。

　4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性，注重对实验能力的考查。

　5、适当减少试题信息量，整卷阅读量较小，合理设计试题难度，试题梯度合理，大部分学生能做完试题，优秀学生有检查时间，有较好的区分度。

　6、试题内容基本原创。

　(三)试题内容

　通过分析，高考化学试题覆盖主要知识点如下：

　1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广

　范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上，没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等，难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释，有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。与2012年比较既有重要考点的重复考查，也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点，这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学，也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。

　2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量

　3、强化学科特色，注重学科思维

　4、体现对社会热点的关注，能够联系生产、生活，关注STS

　试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。

　5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材

　6、注意实验考查，回归教材

　化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。

　7、注重化学计算，考查计算能力

　8、模块权重分配合理，特色鲜明

　二、考试分析

　从高考学生答题反馈的情况看，学生普遍对单选题把握较好，对课本主要知识点能够较好理解，但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。

　1、基础知识有缺陷，基本概念和基本理论理解不透彻。

　2、不重视化学用语，出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。

　3、知识体系不够完整，没有形成完整的知识网络，综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，对单列知识点能较好把握，但对综合性的推断不够自信，造成顾此失彼的现象经常出现。

　4、语言表达能力欠缺，不能很好的组织简炼语言回答问题，叙述题丢分较严重。

　5、规范答题方面失分较多，不重视教材。

　6、计算能力较弱，丢分严重。

　三、复习建议

　1、夯实基础抓主干，注重基础性，强化网络性

　高考复习一定要降低复习重心，全面落实课程标准的要求，对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延，使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标，加强对课本知识的掌握，要回归教材，对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究，不产生盲区。

　2、注重化学语言的使用，强化化学用语规范表达

　化学用语是表达化学思维的载体，是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看，化学用语不过关的现象非常严重，有些已成为考试失分的主要因素，因此，在日常教学中，引导学生正确书写，熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语，并能正确、规范、灵活地运用其解答问题，进行计算，对学生化学素养的培养意义重大。

　3、精选考题强化训练，剖析真题寻找规律，加强计算能力训练，强化归纳意识

　在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。

　4、加强对比，形成习惯，强化学生的知识迁移能力

　高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。

　5、关注工业生产，积累应用知识，强化分析、评价、创新能力。

　今年四川高考试题的难度总体不大，只要我们的学生努力做到：基础扎实，思维敏捷，审题认真，答题规范，重视教材，要取得好成绩并非一件困难的事情!

　 高考化学试卷分析范文篇三

　一、试卷的整体分析

　试题试卷的设置，完全按高考模式命题，基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，其目的是尽可能使学生利用原有基础知识提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学生能力的目的。试题导向基本正确，难度较大，注重考查化学的基础知识的同时，更注重考查学生对知识的应用性、解题的规律性和思维的灵活性。

　二、试卷考查知识点

　1.坚持了对化学主干知识的考查

　(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、电化学基础、化学反应中的能量变化、有机推断和性质、化学实验设计与评价等。

　(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

　2.强化了对化学学科能力的考查

　三、学生成绩统计

　本次省一检参加考试理科应届生773人(其中借读生39人)。理综试卷化学总分100分(第I卷42分，第II卷58分)，应届全级均分：41.65分。分87分(2人)，80-87分(5人)，70-79分(25人)，60-69分(74人)，50-59分(129人)，40-49分(157人)，40分以下342人。60分以上106人。

　I卷得分情况：I卷总分42分。应届全级均分：22.9分，得分率：54.5%。得42分(满分)33人，得36分(错1道)76人，得30分(错2道)145人，得24分(错3道)150人，得18分(错4道)155人，得12分(错5-7道)以下180人。

　II卷得分情况：II卷总分58分。应届全级均分19.4分，得分率：33.4%。分45分(2人)，40-49分(9人)，30-39分(90人)，20-29(242人)分，20分以下391人。

　四、存在问题

　1、粗心大意，不看全题，断章取义，一知半解，审题不透，答非所问。

　例如：把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把由强到弱顺序看成由弱到强顺序：把离子方程式写成是化学方程式;把名称写成化学式。“氯气”写成“绿气”;“烯烃”写成“稀烃”;“砝码”写成“法码”;“溶解”写成“熔解”;“蓝色”写成“兰色”;“苯”写成“笨”;“褪色”写成“退色”;“硝化”写成“消化”;“磺化”写成“黄化”;“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”;“铵盐”写成“氨盐”;“金刚石”写成“金钢石”“镊子”写出“摄子”;“坩埚”写成“甘锅”“坩埚钳”写成“钳埚坩”等。将“过滤”的“滤”子写错。

　2、部分学生答题不规范，造成无谓失分。

　例如：书写化学方程式，在化学平衡背景下，不写可逆符号，未注明反应条件等。计算题不按要求保留有效数据等。

　3、大部分学生双基没过关，基础知识和基本技能不完善，考试成绩偏低。

　4、学生对化学知识归纳应用，形成规律，抽象思维能力有待提高。

　例如：选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力严重不足。

　五、复习建议

　1、研读高考大纲和考试说明，研究高考试题

　研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

　研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

　2、研究学情，更新教学观念，改进复习方法

　如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

　3、夯实学科基础，提高学科素养

　化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

　4、精讲典型试题，精练有效习题，注重纠错本的整理

　典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　5、注重过程方法，增强答题规范

　答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：

　⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;

　⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;

　⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。

　复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：

　⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;

　⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

　6、对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

　总之，在复习备考过程中，一定要时刻以《考试大纲》和《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

高中化学都学什么内容？

第五单元 物质结构 元素周期律

知识网络

一、物质的组成和分类

二、物质的构成

三、元素周期律

元素性质随核电荷数的增加发生了周期性变化的规律叫元素周期律，

四化学键和晶体结构

微粒间的重要作用和构成晶体的类别见下表．

．几种重要的晶体类型

构成物质的微粒在空间有规律的排列，形成有一定几何形状的固体叫晶体

考点表解

复习建议

1．本章概念多，较抽象，理论性强，复习时要注意各个

知识点的区别和联系，恰当运用对比方法，熟练掌握各知识点的共性和差异性，如离子键和共价键、键的极性和分子的极性、四种晶体的对比．

2．重视各部分知识之间的联系，培养迁移应用能力．本章内容与其他各章内容间有密切联系，复习时要有意识

地将相关知识结合起来，将知识点连成线，形成网，使所学知识系统化、规律化．

3．重视化学与数学和物理之间的联系和渗透，学会从不同角度解决化学问题．如晶体结构，要结合几何知识，以确定晶体的空间结构和微粒间的相对位置，提高空间想像能力和抽象思维能力．

4．注意点：

(1)对元素相对原子质量的理解．

质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对各种同位素的原子而言，

原子的质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数与（元素的）相对原子质量、（元素的）近似相对原子质量间存在如上图所示的关系．

(2)构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体构成的单原子分子中不含共价键．

(3)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4CI(不含金属元素的离子晶体)．

(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，如H202中的O--0键．

(5)在金属晶体中只含有金属阳离子（不存在阴离子）．

(6)在晶体结构中切割出一个基本结构单元，弄清该单元中的点、边、面为多少个基本单元所共有，则这一点、一条边、一个面对一个基本结构单元的贡献只能是它的1/m(m为共有的基本单元数)．这是“平均值原理”在晶体结构计算中的运用．

(7)由极性键形成的分子不一定都是极性分子，也可以是非极性分子．

(8)分子晶体和原子晶体内部存在的化学键都是共价键，它们的区别在于构成晶体的基本微粒不一样．构成分子晶体的基本微粒是分子，它的共价键存在于分子的内部，而分子间存在的是范德华力；构成原子晶体的基本微粒是原子．

(9)元素X有三种单质分子，其同位素原子不是三种而是两种：aX、bX，分子为aX2、aXbX、bX2．

学时1 原子结构和同位素

知识要点归纳

1．原子结构

2．元素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物

(1)元素：指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，它以游离态（单质）和化合态（负价或正价态组成的化合物）存在于自然界．元素只论种类，不论个数，没有数量的含义．如不能说H20是2个氢元素与1个氧元素组成，应当说成H20是氢元素（种类）和氧元素（种类）组成，或者说成一个H20分子由两个氢原子和一个氧原子组成，到目前为止已发现112种元素，其中包括16种非金属元素，90种金属元素和6种稀有气体元素，决定元素种类的是核电荷数（或质子数）．

(2)同位素：核内质子数相同，但中子数不同的同种元素的不同原子的互称，即两同（同质子数、同一元素），两不同（中子数不同、原子不同）． 等．同位素又分天然同位素与放射性同位素2种，所有元素均有放射性同位素，有20种元素无天然同位素，目前已发现有一千多种同位素，所以，原子的种类比元素的种类多若干倍．同位素既有种类含义，又有数量的含义，同位素构成的化合物是不同的化合物．H20、D20、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同，

同位素的特性：

①同位索的化学性质几乎完全相同，但由于它们的中子数不同，造成了各核素质量有所不同，涉及某些物理性质等有所不同．

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种核素含量一般是不变的．

(3)同素异形体：同一种元素形成的不同性质（结构不同）的单质．如02与03，红磷与白磷等，注意：H2与D2、T2之间不能说成是同位素关系或同素异形体关系；H20与H202，Na20与Na202也不能说成是同素异形体．

(4)同分异构体：一般指有机化合物中具有相同分子式（或组成相同、相对分子质量也相同）和不同结构的化合物互为同分异构体．如正丁烷与异丁烷等．

(5)同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物一定具有同一个通式，化学性质相似，其物理性质随着相对分子质量的改变而呈现规律性变化．

(6)核外电子数相同的微粒

①核外电子总数为10个电子的微粒共有15种，阳离子有Na+、Mg2+、AI3+、NH+4、H30+；阴离子有N3-、02-、F-、OH-、NH-2；分子有Ne、HF、H20、NH3、CH4．

②核外电子总数为18个电子的微粒共有16种，阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3-、S2-、HS-、CI-；分子有Ar、HCI、H2S、PH3、SiH4、F2、H202 、C2H6、CH30H、N2H4.

③核外电子总数及质子总数均相同的离子有Na+、NH+4、H30+(或F-、OH-、NH-2).

3．人类进化是地球生物进化的一部分

人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素，如C、H、O、N、S、P、C1、Ca、Mg, Na、K等，约占99.95%，其余的0.05%为微量元素或超微量元素，人们发现人体内的常量元素都是海水中最丰富的元素，因此，可以认为生物体发豫于水圈．生物体体液中的离子组成和水圈中的离子组成也很相似．又如Ca2+和sr2+在性质上很相似，而自然界绝大多数生物的骨骼材料为钙盐而不是锶盐，这正是利用了也球上钙有较高的丰度．这也说明人类的进化是整个地球生物进化的一部分，

解题要点整合

(1)综合运用核外电子排布规律和微粒结构特点处理元素推断题是高考热点．

(2)稀有元素的原子半径比相邻的非金属元素的原子径大．

(3)同位素原子组成的分子的种类，往往利用排列组合规律来分析

高考热点范例．．

热点一 同位素的概念考查

例l 13 C-NMR（核磁共振）、15 N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt YWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

热点二 原子结构的考查

[例2] 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的这种同位素应表示为（ ）

热点三 元素的相对原子质量的求算

[例3]自然界中的铀和钴都有同位素，

(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为

99.275%．请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式（不必算出具体数值）_____________.

探究延伸拓展

[例4X元素组成三种气态单质，都是双原子分子，它们的相对分子质量分别为32、34、36.今有这三种单质的混合气体，分子数之比为15:4:1.下列说法正确的是( )

A．若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有4种

B．质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%

C．此容器内混合气体的平均相对分子质量为34

D．该元素所含三种同位系的 原子数之比为15:4:1

[例5已知碳元素有两种常见的同位素12C、13 c，氧

有三种同位素160、170、18O.由这五种微粒构成的C02分子中，其相对分子质量可能有 ( )

A．6种 B．10种

C．11种 D．12种

全品题型设计

基础型．

1．阴离子X"-含中子JIv个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ( )

2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获 种质子数118、中子数为175的超重元素+该元素原子核；内的中子数与核外电子数之差为 ( )

A．57 B．47 C．61 D．293

3．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C1S0

和14 N2两种气体．关于这两个容器中气体说法正确的是

( )

A．质子数相等，质量不等

B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等

D．原子数，中子数和质子数都分别相等

4．某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是

A．所含质子数=A -n

B．所含中子数=A -Z

C．所含电子数=Z+n

D．质子数=Z+A

5．（2004年，春季高考）某元素的两种同位素，它们的原子具

有不同的 。1 ( )

A．质子数 B．质量数

C．原子序数 D．电子数

6．(2004年，春季高考)在下图所表示的微粒中，氧化性最强

的是 ( )

能力型?

7．具有相同质子数的两种粒子( )

A.一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子

C．一定是不同的离子 D．无法判断

8．已知反应 ，若用K35 ClOa与H37C1作用，则下列说法中正确的是 ( )

A．该反应中转移电子数为6

B．KCl中只含37CI

C．KCI中既有35C1又含37C1

D．生成的氯气相对分子质量约为73.3

9．有aXn- 和bYm+两种简单离子（X、Y是短周期元素），且Xn-比Ym+多一个电子层，则下列关系正确的是( )

A．a-b+m+n=10 B．a+n=b-m

C．a-b+m+n=8 D．a-n=b+m

10.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ）

A．与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．是14N的同素异形体

C．是C60的同素异形体

D．与12C互为同位素

11．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章，请回答两题：

(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是 ( )

(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是( )

A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子

B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子

C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子

D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

12.有下列粒子：①CH4 ②H30+ ③C2H2 ④CO⑤NH+4，⑥H20，其中原子核数和电子数都相同的是

( )

A．①⑤ B．②③ C．②⑥ D．③④

13. aXn-和6Ym+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是( )

A.a-n=b+m B．a+m=b-n C．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn

14.在原子的第n原子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n-1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳电子数多10，则n层是( )

A.N层 B.M层 C.L层 D.K层

15.一种物质的“放射性”强弱可用放射性活度来加以表示，任何量的放射性元素在1s内发射3.74×10l0个a粒子 其放射性活度为1居里(Ci)．利用放射性同位素进行原子标记的应用范围非常广泛．例如，化学反应的微观过程的研究、医学检验、辐射育种等等．试回答以下问题：

含有________个中子．

(2)如何证明溶解于苯的HCI分子与苯分子中H原子之间不断地发生着交换，

把DCI溶解于苯中，检测苯中是否含有D，如有则说明溶解于苯中的氯化氢分子与苯分子中H原子之间不断发生着交换

(3)在植物的光合作用中，若用H218O和C02为原料，此过程中所生成的02相对分子质量为_____________.

(4)次磷酸钾(KH2P02)和D20作用，发现产物中含磷元素的微粒只有DH2P02和H2PO-2，则KH2PO2属于____（选填“正盐”或“酸式盐”）；KH2P02的水溶液呈____（选填“酸性”或“中性”、“碱性”）．

16．在一只盛有 的H2180溶液的烧杯中漂浮着一小块木块，小心地向烧杯中滴加 的H2180溶液，静置后小木块浸入水中的体积跟开始时相比较有何变化？___________；若溶液中“漂浮着一小块木块”改作溶液中“悬浮着一内有空气密封的饮料软盒”，加入 的H2180溶液前后，将出现何明显现象？_____________________其主要原因是______________．取出烧杯内反应后溶液10 mL，用水稀释至50mL，测得溶液pH=a，然后向溶液中放入一种常见的水生植物，光照一段时间后，

测得溶液pH =b，则a______（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）b，其理由是_____________；这段时间内溶液中180的量有何变化？_________________，

其原因是________________________________.

17.已知 A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间间存在如下关系

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式_____；D的电子式__________

____________________________．

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式__________________________________________．

18.有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中

(1)某电中性微粒一般不和其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_________________.

(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________________.

(3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________________.

(4)某微粒氧化性甚弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_____________________________．

答案：(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-

19.根据下列叙述条件，分析判断各种元素．

(1)A元素原子上M层电子数是L层电子数的一半．

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍．

(3)C元素的单质在常温下能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃．

(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4.

写出各元素的名称:A____________B____________C____________D______．

20.若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲中含18个电子，乙中含38个电子，请填空：

(1)元素Y在第____周期．

(2)化合物甲的化学式是________.

(3)化合物乙的化学式是_________.

创新型?

21.14C和12C互为同位素，14C具有放射性，在考古学中，常用14C的放射性判定古化石的年龄．根据此情境回答下列问题．

(1)由14CO和12CO组成的混合气与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 ( )

A．混合气中14C0与12CO的分子数之比为14:15

B．混合气中14C0与12CO的物质的量之比为1:1

C．混合气中14C0与12C0的质量之比为14:15

D．混合气中14C0与12CO的密度之比为1:1

(2)在活着的生物体内，由于新陈代谢作用，所含的C元素中有一定比例的14C．当生物体死亡后，14C的含量将不再增加，随时间的推移，14C的数量将因放射性衰变而逐渐减少．因此，测定生物化石中14C的含量，化石的年龄，已知14C的半衰期约为5.7 xl03年，关于14C原子核的组成以及在考古学中的应用，以下的判断中正确的是( )

A．14C原子核中包含有14个中子和6个质子

B．14C原子核中包含有.14个核子，其中有6个中子

C．若测定某一块生物化石中14C的含量是活的生物体内的1/4，这块生物化石的年龄大约为1.1×104年

D．若测定某一块生物化石中14C的含量是活的生物体内的1/4，这块生物化石的年龄大约为2.3×104年

高中化学知识点总结 全国卷化学必考知识点

高中化学都学什么内容？

我是江苏的,我就江苏的课本给你说说.

高中化学大部分内容都是无机,高一时先学习摩尔概念和分散系,后学卤族,氧族,氮族,碱金属,以及过渡金属中的铁铜,还有碳族等.之后还有化学反应原理(包括原电池,化学平衡相关内内容,)物质结构与性质,等,最后就有机化学基础了!!!

高中化学都学什么了

化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你，复习化学其实很简单。以下告诉你我的方法，你试试看。第一，对于推断题，需要你整理图示，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎么反应得到，什么条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，最好先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，最好是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。高考中很多都是书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，最好整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。第四，原电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。第五，燃烧热，这个简单，知道怎么配成所需计算的能量方程式，也就可以了。第六，对于计算题，也是需要在熟知化学方程式的前提下计算。所以总体来说，你需要整理思路，整理解题思路，打好基础。要是有啥要问的，就来找我吧。

高中必修2化学都学什么内容

一、元素周期表和元素周期律

二、化学反应与能量

主要讲化学反应与热能、电能，化学反应速率与限度

三、常见的有机化合物

四、化学与可持续发展

主要讲金属矿物、海水资源利用、环境保护

请问高中化学都学什么？

高中化学知识点很多，需要记忆的部分也很多，主要是化学方程式及各个概念的区分与应用。包括有机化学跟无机化学两部分。

高中化学竞赛考什么内容

高中化学竞赛考试内容： 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求. 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点. 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高. 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）. 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求. 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效. 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量资料的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的制约. 2. 气体 理想气体标准状况（态）.理想气体状态方程.气体常量R.体系标准压力.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）. 3. 溶液 溶液浓度.溶解度.浓度和溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶粒的基本结构. 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度. 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性. 6. 元素周期律与元素周期系 周期.1~18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体.铂系元素的概念. 7. 分子结构 路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）. 8. 配合物 路易斯酸碱.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱. 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系. 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞引数和原子座标）及以晶胞为基础的计算.点阵（晶格）能.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构型别：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化矽、钙钛矿、钾、镁、铜等. 11. 化学平衡 平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系. 12. 离子方程式的正确书写. 13. 电化学 氧化态.氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明. 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法. 15. 有机化学 有机化合物基本型别——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化.异构现象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表示式. 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）. 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分. 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及应用. 2. 分子结构 分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释.超分子的基本概念. 3. 晶体结构 点阵的基本概念.晶系.根据巨集观对称元素确定晶系.晶系与晶胞形状的关系.十四种空间点阵型别.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正当晶胞.布拉格方程. 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.反应的自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学回圈.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用. 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）. 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验资料推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应程序图.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）.离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型例项.催化剂及对反应的影响（反应程序图）.多相反应的反应分子数和转化数. 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算. 8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自由能计算电极电势和平衡常数或反之. 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、稳定化能.利用配合物平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释. 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平. 11. 自然界氮、氧、碳的回圈.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念. 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分）. 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA. 14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉. 15. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型. 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断. 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧中国处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤与干燥.实验工作台面的安排和整理.原始资料的记录与处理. 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析. 19. 分光光度法.比色分析

高中化学什么比较重要，都有什么内容

在高中阶段，高一并不难，例如学习的离子方程式，只是为了给高二做准备，从高二开始，较为重要的是化学平衡，也是较难的一部分，很多同学在这里就落下了，所以你应该在这一部分下较大的努力。就高二这一本书最重要，高三的课程并不是最重要的，所以在整个高中阶段，高二的化学最重要，努力去学吧！

高中化学选修5高考考什么内容？

选修五是有机化学基础，在高考中一般作选做题，考察有机合成过程及推断。

关于正本教材：

《有机化学基础》主要突出了“结构决定性质”这一主线。第一章以烃为载体，认识有

机化合物的结构特点，

初步体现了结构与性质的关系；

第二章以烃的衍生物为载体，

着重分

析官能团与性质的关系，

进一步体现了结构如何决定性质；

第三章是前两章知识的综合运用，

介绍合成有机化合物的基本思路和方法。

高中化学一般都学什么啊

和初中差不多吧 就是反应型别变多了 反应在不同条件下产物也不同 还增加了有机反应

高中化学选什么内容进行说课好

选你自己拿手的。要有自己的亮点。注意现在说的内容与过去比较有了很大的变化。比如用多媒体展示上课的情景。

高中化学内容与初中化学内容衔接大吗

你好。初中化学是高中化学的基础。

你要是不想补，肯定跟不上。

高中化学有哪些必考的知识点？全国卷化学知识点有哪些？下文我给大家整理了高中化学的知识点大全，供参考！

高中化学必考知识点总结

( 1)物质的组成、性质和分类

① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

( 2)化学用语及常用物理量

① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

③ 掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

⑤ 理解质量守恒定律。

⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦ 了解物质的量( n) 及其单位摩尔( mol)、摩尔质量( M) 、气体摩尔体积( Vm) 、

物质的量浓度( c) 、阿伏加德罗常数( NA) 的含义。

⑧ 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

( 3)溶液

① 了解溶液的含义。

② 了解溶解度、饱和溶液的概念。

③ 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤ 了解胶体是一种常见的分散系， 了解溶液和胶体的区别。

( 4)物质结构和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含义。

② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③ 了解原子核外电子排布规律。

④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤ 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

( 5)化学反应与能量

① 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算

② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥ 了解焓变( ΔH) 与反应热的含义。

⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧ 理解原电池和电解池的构成、 工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

高考化学历年必考点题型总结

一：选择题

选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

二：推断题

推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。）

三：实验题

实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。