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高考离子方程式真题_高考离子方程式
tamoadmin 2024-06-14 人已围观
简介1.高考常用化学方程式及离子方程式2.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式3.化学离子方程式 高人请进4.离子方程式5.求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多6.高考认为:双水解的离子都有什么?7.高三复习离子反应和方程式解题方法高考化学考点总结-化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaC
1.高考常用化学方程式及离子方程式
2.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
3.化学离子方程式 高人请进
4.离子方程式
5.求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多
6.高考认为:双水解的离子都有什么?
7.高三复习离子反应和方程式解题方法
高考化学考点总结-化学方程式总结
高考常用化学方程式及离子方程式
向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀,方程式: 2FeCl3+3Na2S(过量)= 2FeS↓ +S↓ +6NaCl
向FeCl3溶液加Na2S溶液,由于开始FeCl3过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe^2+不能生成FeS沉淀,方程式:2FeCl3 + Na2S =2FeCl2 + 2NaCl + S↓
请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
化学方程式:
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH==NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中:Cl2+H2O === HCl+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O=== 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2== FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应: 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
一、离子反应常见类型:
1、复分解型离子反应:例:Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O
2、置换反应型:例:Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2
3、盐类水解型:例:NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-
4、复杂的氧化还原型:例:MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则:
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO 2H =Cu2 H2O
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成:H OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的,正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。
化学离子方程式 高人请进
解题思路:(1)碳与足量氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳;
(2)金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气,据此写出反应的离子方程式;
(3)氨水碱性较弱,氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;
(4)水玻璃为硅酸钠的水溶液,硅酸钠与足量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠.
(1)碳与足量氧气反应生成二氧化碳,反应的化学方程式为:C+O2
点燃
.
CO2;二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:CO2+C
高温
.
2CO,
故答案为:C+O2
点燃
.
CO2;CO2+C
高温
.
2CO;
(2)铝与氢氧化钠溶液反应,反应生成偏铝酸钠和氢气,该离子反应为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(3)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-,
故答案为:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-.
点评:
本题考点: 离子方程式的书写.
考点点评: 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,该题是高考中的高频题,侧重对学生能力的培养和训练,注意掌握离子方程式的书写方法.
离子方程式
1、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
2、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
4、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
5、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
6、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
7、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
、、、、、、、、、、、、、
以上这些与量有关的
量少的设为1
其它的正常写即可
不知是不是你要问的
求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多
离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点,也是高考化学的热点。下面就离子方程式的正误判断技巧作总结,以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。
一看清题目要求:选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式:固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态),浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确:①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式,其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+,其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分:作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号,若是浊液写成化学式;作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,钠加入水中:Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题,后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O,方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应:如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应,写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓,反应物中漏了Cu2+与2OH—,产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件:如:“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应:需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应:遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同,不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时:Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应:遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化,还原剂也是类似的),如氯气通入FeBr2溶液时,氯气先将还原性强的Fe2+氧化,若氯气有剩余,再将Br—氧化:Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气);3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。
④与混合顺序有关的离子反应:实质仍与量有关,注意滴加的试剂是少量的。如Na2CO3与HCl溶液、AlCl3与NaOH溶液等。
八看产物是否符合客观事实:如Mg(HCO3)2与NaOH反应产物不能写成MgCO3,因为Mg(OH)2更难溶;铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑等是不符合反应事实。
下列离子方程式正确是的( )
1.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—
3.硫化亚铁放入盐酸中:S2—+2H+=H2S↑
4.硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
5.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
6.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
7.在氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
8.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
9.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
10.用氨水吸收少量SO2:NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—
11.氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
12.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:HCO3—+H+=CO2↑+H2O
13.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
14.碘化钾溶液跟适量溴水反应:I—+Br2=2Br—+I
15.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4
16.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓
17.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH—+CO2=HCO3—
18.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
19.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
20.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
21.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
22.碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
23.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O
24.二氧气硫通入漂白粉溶液:2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
25.Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的按2∶3反应:
Mg2++HCO3—+Ca2++3OH—=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O
参考答案:4.9.11.12.17.20.25.
高考认为:双水解的离子都有什么?
高中离子化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-
13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO
离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑
离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-
21、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O
32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O
离子方程式:CH3COOH+NH3?H2O CH3COO-+NH4++H2O
35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O
离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
离子方程式:Al3++3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
离子方程式:S2-+2H+ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
离子方程式:CO32-+H+ HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-
62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH
离子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH-
63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
高三复习离子反应和方程式解题方法
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-;NH4+与SiO32-等。 Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ 2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3</p>
首先要多记多写方程,写多了就会了。给个好东西给你。看不清的话就上文库,我有上传
16个离子方程式
一、金属与水反应
(1)钠和水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
二、非金属与水的反应
(2)氯气与水反应:Cl2+H2===OH++Cl-+HClO
(3) 氟气与水反应:
三、金属与酸反应
(3)钠和稀盐酸反应:2Na+2H+===Na++H2↑
(4)锌和稀硫酸溶液反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑
(5)铝与稀硫酸反应:2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(6)锌和醋酸溶液反应:Zn+2CH3COOH===2CH3COO-+Zn2++H2↑
(7)铜与浓硝酸反应:Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
(8)铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
(9)铁与稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑
(10)少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
(11):过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O
四、非金属与酸的反应
(12)氢硫酸中加入碘水:H2S+I2===2H++2I-+S↓
(14)氢硫酸中加入氯水:H2S+Cl2===2H++2Cl-+S↓
(15)氢硫酸中加入溴水:H2S+Br2===2H++2Br-+S↓
(16)氢碘酸中通入氯气:2I-+Cl2===I2+2Cl-
(17)亚硫酸中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O===4H++SO42-+2Cl-
(18)亚硫酸中加入溴水:H2SO3+Br2+H2O===4H++SO42-+2Br-
(19)亚硫酸中加入碘水:H2SO3+Cl2+H2O===4H++SO42-+2Cl-
(20)硫和浓硝酸共热:S+4H++6NO3-SO42-+6NO↑+2H2O
五、金属与碱的反应
(21)铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
六、非金属与碱反应
(22)氯气和氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
(23)氯气和氢氧化钠的浓溶液共热:3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O
(24)单质硫和氢氧化钠溶液共热:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
(25)硅和氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O===SiO3-+2H2↑
七、金属与盐反应
(26)铁和硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
(27)锌与硫酸铜溶液反应::Zn+Cu2+===Zn2++Cu
(28)铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
(29)铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu
(30)铁和氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+
(31)铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
(32)少量的锌和氯化铁溶液反应:Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+
(33)过量的锌和氯化铁溶液反应:3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
(34)少量的钠与硫酸铝溶液反应:6Na+2Al3++6H2O===2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑
(35)过量的钠与硫酸铝溶液反应:4Na+Al3++2H2O===2AlO2-+4Na++2H2↑
(36)钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
八、非金属与盐反应
(37)氯气通入溴化钾溶液中:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
(38)碘化钾溶液中滴加溴水:2I-+Br2===2Br-+I2
(39)碘化钾溶液中通入氯气:2I-+Cl2===2Cl-+I2
(40)硫化钠溶液中加入碘水:S2-+I2===S↓+2I-
(41)硫化钠溶液中加入溴水:S2-+Br2===S↓+2Br-
(42)硫化钠溶液中加入氯水:S2-+Cl2===S↓+2Cl-
(43)硫化钠溶液中通入氧气:2S2-+O2+2H2O===S↓+4OH-
(44)氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(45)氯化亚铁溶液中加入溴水:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
(46)溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(47)溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
(48)碘化亚铁溶液中加入少量溴水:2I-+Br2===2Br-+I2
(49)溴化亚铁溶液中加入过量溴水:2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br-
(50)碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2I-+Cl2===2Cl-+I2
(51)碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
(52)亚硫酸钠溶液中通入氯气:SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2H++2Cl-
(53)亚硫酸钠溶液中加入溴水:SO32-+Br2+H2O===SO42-+2H++2Br-
(54)亚硫酸钠溶液中加入碘水:SO32-+I2+H2O===SO42-+2H++2I-
九、金属氧化物与水反应
(55)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(56)氧化钠与水反应:Na2O+H2O===2Na++2OH-
十、非金属氧化物和水反应
(57)三氧化硫溶于水:SO3+H2O===2H++SO42-
(58)二氧化氮溶于水:3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO↑
十一、水和盐的反应
(59)碳酸钠溶于水:CO32-+H2OHCO3-+OH-
(60)碳酸氢钠溶于水:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(61)硅酸钠溶于水:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-
(62)磷酸钠溶于水:PO43-+H2OHPO42-+OH-
(63)偏铝酸钠溶于水:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
(64)硫化钠溶于水:S2-+H2OHS-+OH-
(65)硫氢化钠溶于水:HS-+H2OH2S+OH-
(66)硫酸铝溶于水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(67)氯化铁溶于水:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(68)硫酸铜溶于水:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(69)硫酸亚铁溶于水:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
(70)氯化铵溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H+
(71)硝酸银溶于水:Ag++H2OAgOH+H+
(72)碳酸氢铵溶于水:NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3
(73)碳酸铵溶于水:2NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-
十二、金属氧化物与酸反应
(74)氧化钠与盐酸反应:Na2O+2H+===2Na++H2O
(75)氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+===Mg2++H2O
(76)氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H+===Cu2++H2O
(77)氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+2H+===Fe2++H2O
(78)氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(79)氧化铝与稀硫酸反应:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(80)二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(81)二氧化锰与氢溴酸共热:MnO2+4H++2Br-Mn2++Br2↑+2H2O
(82)二氧化锰与氢碘酸共热:MnO2+4H++2I-Mn2++I2↑+2H2O
(83)氧化亚铁与浓硝酸反应:FeO+4H++NO3-===Fe3++NO2↑+2H2O
(84)氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O
(85)四氧化三铁与浓硝酸反应:Fe3O4+10H++NO3-===3Fe3++NO2↑+5H2O
(86)四氧化三铁与稀硝酸反应:3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O
(87)氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
(88)过氧化钠与稀盐酸反应:2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑
十三、非金属氧化物与酸反应
(89)二氧化硫通入稀硝酸:3SO2+2NO3-+2H2O===3SO42-+2NO↑+4H+
(90)二氧化硫通入次氯酸溶液中:SO2+HClO+H2O===3H++SO42-+Cl-
(91)双氧水加入亚硫酸溶液中:H2O2+H2SO3===2H++SO42-+H2O
十四、金属氧化物与碱反应
(92)氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
十五、非金属氧化物和碱反应
(93)少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2O
(94)过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH-===HCO3-
(95)少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH-===SO32-+H2O
(96)过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH-===HSO3-
(97)三氧化二氮通入氢氧化钠溶液中:N2O3+2OH-===2NO2-+H2O
(98)五氧化二氮通入氢氧化钠溶液中:N2O5+2OH-===2NO3-+H2O
(99)五氧化二磷加入氢氧化钠溶液中:P2O5+6OH-===2PO43-+3H2O
(100)七氧化二锰加入氢氧化钠溶液中:Mn2O7+2OH-===2MnO4-+H2O
(101)二氧化氮通入氢氧化钠溶液中:2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O
(102)二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液中:
NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O
(103)二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
(104)二氧化碳通入氢氧化钡溶液中:CO2+Ba2++2OH-===BaCO3↓+H2O
十六、金属氧化物与盐反应
(105)少量氧化钠加入硫酸铝溶液中:3Na2O+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+6Na+
(106)过量氧化钠加入硫酸铝溶液中:2Na2O+Al3+===AlO2-+4Na+
(107)氧化钠加入硫酸铜溶液中:Na2O+Cu2++H2O===Cu(OH)2↓+2Na+
(108)少量过氧化钠加入硫酸铝溶液中:
6Na2O2+4Al3++6H2O===4Al(OH)3↓+12Na++3O2↑
(109)过量过氧化钠加入硫酸铝溶液中:2Na2O2+Al3+===AlO2-+4Na++O2↑
(110)过氧化钠加入硫酸铜溶液中:2Na2O2+2Cu2++2H2O===2Cu(OH)2↓+4Na++O2↑
(111)氧化镁加入氯化铁溶液中:3MgO+2Fe3++3H2O===3Mg2++2Fe(OH)3↓
(112)氧化镁加入氯化铵溶液中:MgO+2NH4+===Mg2++2NH3↑
十七、非金属氧化物和盐反应
(113)少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2AlO2-+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
(114)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
(115)少量二氧化碳通入硅酸钠溶液中:CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32-
(116)过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中:2CO2+SiO32-+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-
(117)二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO3-
(118)少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中:
Ca2++CO2+2ClO-+H2O===2HClO+CaCO3↓
(119)二氧化碳通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3-
(120)二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
(121)二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中:2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓
(122)二氧化硫通入氯化铁溶液中:SO2+2Fe3++2H2O===4H++2Fe2++SO42-
(123)少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+3ClO-+H2O===SO42-+Cl-+2HClO
(124)过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+H2O===SO42-+Cl-+2H+
(125)少量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中:
Ca2++SO2+3ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO
(126)过量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中:
Ca2++2SO2+2ClO-+2H2O===CaSO4↓+Cl-+4H++SO42-
十八、酸与酸反应
(127)亚硫酸和次氯酸混合:HClO+H2SO3===3H++SO42-+Cl-
(128)亚硫酸与稀硝酸反应:3H2SO3+2NO3-===2NO↑+3SO42-+4H++H2O
(129)氢硫酸与稀硝酸反应:3H2S+2H++2NO3-===3S↓+2NO+4H2O
十九、酸与碱的反应:
(130)盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2O
(131)盐酸与氨水反应:H++NH3·H2O===NH4++H2O
(132)硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
(133)氢氧化镁溶于稀硫酸:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
(134)氢氧化亚铁溶于稀硫酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
(135)氢氧化铜溶于稀硫酸:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
(136)氢氧化铁溶于稀硫酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
(137)氢氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O
(138)氢氧化亚铁溶于浓硝酸:Fe(OH)2+4H++NO3-===Fe3++NO2↑+3H2O
(139)氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
(140)醋酸溶液与氢氧化钡溶液反应:CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
(141)氢硫酸与少量氢氧化钠溶液反应:OH-+H2S===HS-+H2O
(142)氢硫酸与过量量氢氧化钠溶液反应:2OH-+H2S===S2-+2H2O
(143)硅酸加入氢氧化钠溶液中:H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O
二十、酸与盐反应
(144)碳酸钠溶液与过量稀硫酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
(145)碳酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸:CO32-+H+===HCO3-
(146)碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:HCO3-+H+===CO2↑+H2O
(147)亚硫酸钠溶液与过量稀硫酸反应:SO32-+2H+===SO2↑+H2O
(148)亚硫酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸:SO32-+H+===HSO3-
(149)亚硫酸氢钠溶液中加入稀盐酸:HSO3-+H+===SO2↑+H2O
(150)向醋酸钠中滴入稀盐酸:CH3COO-+H+===CH3COOH
(151)向苯酚钠中滴入稀盐酸:C6H5O-+H+===C6H5OH
(152)碳酸钠溶液与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO-
(153)碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HCO3-+CH3COOH===CO2↑+H2O+CH3COO-
(154)硅酸钠溶液与稀硫酸反应:SiO32-+2H+===H2SiO3↓
(155)向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸:AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓
(156)向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸:AlO2-+4H+===AlO2-+2H2O
(157)向氯化铁溶液加入氢碘酸:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(158)向氯化铁溶液加入氢硫酸:2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
(159)向氯化亚铁溶液加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
(160)碳酸钙溶于稀盐酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(161)硫化亚铁溶于稀硫酸:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
(162)硫化亚铁溶于稀硝酸:FeS+4H++NO3-===Fe2++S↓+2H2O+NO↑
(163)硝酸银溶液与稀盐酸反应:Ag++Cl-===AgCl↓
(164)氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
(165)硫酸铜溶液与氢硫酸反应:Cu2++H2S===CuS↓+2H+
二十一、氢氧化物与碱反应
(166)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
二十二、碱与盐反应
(167)硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液:Ag++OH-===AgOH↓
(168)硝酸银溶液加入少量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+
(169)硝酸银溶液加入过量氨水:Ag++2NH3·H2O===Ag(NH3)2++2H2O
(170)氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(171)氯化镁溶液加入氨水:Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
(172)硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(173)硫酸铜溶液加入氨水:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+
(174)硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
(175)硫酸亚铁溶液加入氨水:Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
(176)硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(177)硫酸铁溶液加入氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+
(178)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓BaSO4↓
(179)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
(180)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-===CO32-+H2O
(181)碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
(182)碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
(183)硫酸铝溶液加入少量氢氧化溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
(184)硫酸铝溶液加入氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
(185)硫酸铝溶液加入过量氢氧化溶液:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
(186)碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
(187)碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
(188)碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
(189)碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
(190)碳酸氢镁溶液与少量氢氧化钠溶液:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(191)碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
(192)氢氧化镁溶于氯化铁溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3↓
二十三、盐与盐反应
(193)硝酸银溶液和氯化钠溶液反应:Ag++Cl-===AgCl↓
(194)硝酸银溶液和溴化钠溶液反应:Ag++Br-===AgBr↓
(195)硝酸银溶液和碘化钠溶液反应:Ag++I-===AgI↓
(196)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应:Ca2++CO32-===CaCO3↓
(197)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
(198)硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应:Cu2++S2-===CuS↓
(199)碳酸钠溶液和硫酸铝溶液混合:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
(200)碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合:Al3++3HCO3-===2Al(OH)3↓+3CO2↑
(201)碳酸钠溶液和硫酸铁溶液混合:2Fe3++3CO32-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(202)碳酸氢钠溶液和硫酸铁溶液混合:Fe3++3HCO3-===2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(203)偏铝酸钠溶液和氯化铵溶液混合:AlO2-+NH4++H2O===Al(OH)3↓+NH3↑
(204)偏铝酸钠溶液和硫酸铝溶液混合:3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓
(204)偏铝酸钠溶液和硫酸铁溶液混合:3AlO2-+Fe3++6H2O===4Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(205)硅酸钠溶液和硫酸铝溶液混合:2Al3++3SiO32-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓
(206)硅酸钠溶液和氯化铵溶液混合:SiO32-+2NH4+===2NH3↑+H2SiO3↓
(207)硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合:2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(208)硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合:Al3++3HS-+3H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑
(209)氯化铁溶液和碘化钾溶液混合:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(210)氯化铁溶液和少量硫化钠溶液混合:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓
(211)氯化铁溶液和过量硫化钠溶液混合:2Fe3++2S2-===2FeS↓+S↓
(212)氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合:Fe3++SCN-===Fe(SCN)2+
二十四、有机离子反应
(213)乙醛与银氨溶液共热:
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-===CH3COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3↑
(214)苯酚与氢氧化钠溶液反应:C6H5OH+OH-===C6H5O-+H2O
(215)氨基乙酸与氢氧化钠溶液反应:H2NCH2COOH+OH-===H2NCH2COO-+H2O
(216)氨基乙酸与盐酸反应:HOOCH2NH2+H+===HOOCH2NH3+