零级反应高考,零级反应的具体例子

1.大学普通化学反应级数怎么弄？

2.反应级数的判断

3.反应级数和反应分子数的差别

反应级数

拼音:fanyingjishu

英文名称：order of reaction

说明:化学动力学基本参数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I22](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.

反应级数定义

反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数.

对于基元反应m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大.

例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)

故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应.2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1.

例2：非基元反应 有 对S2O82- 是1级反应,I-是1级反应,反应为2级反应.

例3：是1级反应

例4：核裂变 是1级反应

例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理） 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应.

例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关.

4.4.2 零级反应

反应 A → B 是零级反应有：,得：；

相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1

4.4.3 一级反应

例：设某个一级反应为：A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位：s-1.

半衰期：即反应进行一半所需的时间.T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期.

当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得：

由得：

即有：

4.4.4 二级反应

A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s＝k,截距为,k 的单位：(L·mol-1)1·s-1.

4.4.5 三级反应

A → B为三级反应,有即,得：积分得：,可见呈线性关系.k 单位是(L·mol-1)2·s-1.

可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应.

大学普通化学反应级数怎么弄？

这句话是对的。基元反应一定遵循质量作用定律，即反应速率与反应物浓度幂之积成正比而零级反应反应速率与反应物浓度无关，故零级反应一定不是元反应。

零级反应的反应速率方程中，反应物浓度项不出现，即反应速率与反应物浓度无关。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应，这时反应物总是过量的，反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。

扩展资料：

一个基元反应组成简单反应，两个基元反应则组成复杂反应。研究化学反应的机制，就是要找出该化学反应是由哪些基元反应所组成的。如光化学烟雾形成过程中的一系列反应中都是由各个基元反应相继发生的链反应所组成。

对于是否属于基元反应的判定需要通过实验来进行判定。实际在判断是否有中间反应，在早先一般通过表观动力学方法，在假设为基元反应以后经过一些表观动力学的测试和验证，证明没有中间产物，一步完成就可以。但是这种方法后来被证明不科学，因为很多多步反应的中间体和中间反应步骤无法控制或者速率太快，寿命太短。

百度百科——零级反应

百度百科——基元反应

反应级数的判断

对于这个反应，速率方程可以写成：

v = k[ C(A)]^n

此式中n即为反应级数。

1、零级反应；n = 0

v1 = kC^0 = k = v2

2、一级反应；n = 1

v1 = kC1^1，k = v1/C1代入；

v2 = kC2^1=( v1/C1)C2

3、二级反应；n = 2

v1 = kC1^2，k = v1/C1^2 代入：

v2 = kC2^2 =( v1/C1^2)C2^2

反应级数和反应分子数的差别

可以根据反应速率与物质浓度的关系来判断反应的级数。

当反应速率与物质浓度无关者，称为零级反应，反应总级数为零的反应并不多，零级反应中最多的是表面催化反应，与物质浓度无关。

当反应速率只与物质浓度的一次方成正比者，称为一级反应，一级反应的半衰期与反应的速率常数k成反比，而与反应物的起始浓度无关，这是一级反应的一个特征。

当反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应。

反应级数的性质如下：

一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。

例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。

一、性质不同

1、反应分子数：参加某种微观的基元化学物理反应的反应物粒子(分子、原子、离子、自由基)数目。

2、反应级数：为速率方程中各浓度项的幂次之和。

二、分类不同

1、反应分子数：分别称为单分子反应、双分子反应及三分子反应。

（1）单分子反应，反应机理之一是在确定反应速率的过程中只涉及一个反应物分子。

（2）双分子反应，其中一种元反应的特点是两种反应物的分子间的变化参与了反应速率的确定过程。

（3）三分子反应，同一反应物或不同反应物的三个分子碰撞或参与基本反应，同时形成活性配合物。

2、反应级数：分别称为一级反应、二级反应、三级反应及零级反应。

（1）一级反应

凡是反应速率只与物质浓度的一次方成正比者，称为一级反应。

（2）二次反应

反应速率与物质浓度的二级反应成正比。

（3）三级反应

三级反应定义为反应速率与物质浓度的立方比。

（4）零级反应

零级反应是一种反应速率与物质浓度无关的反应。

扩展资料：

反应级数测定方法：

在测定反应级数的实验中，为了排除产物浓度的干扰，通常测量初始速度。为了研究反应物浓度与反应速率之间的函数关系，通常在其它反应物浓度固定后确定反应物的反应顺序。

测定反应级数的方法有两种：积分法和微分法。前者包括尝试法、作图法和半衰期法，后者又包括孤立法。

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百度百科-单分子反应

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